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南京家教:2017年高一化学竞赛试卷


来源:南京家教老师 日期:2018/6/7
一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列说法不正确的是
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D. Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
2. 下列有关化学用语正确的是
   A. CO2的电子式:            B. HClO的结构式:H-Cl-O
   C. 水分子的球棍模型: D. 35Cl-离子的结构示意图:
3.采用不同的分类方法,可将金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上讲,可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是
A.CaO          B.Na2O2          C.Al2O3           D.Mn2O7 
4.下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是
A. 二氧化硅熔点高,可用于制光导纤维
B.次氯酸钙具有强氧化性,可用于消毒杀菌
C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
D.氯化铁易水解,可用于腐蚀铜制线路板
5. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A.原子半径:Y>Z>W
B.单质的还原性:X>Y
C.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
6.高温条件下,Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A.该反应过程中的能量变化如右图所示
B.该反应条件下,Al的还原性强于Fe
C.反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子 
D.实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.MgCO3 MgCl2(aq) Mg 
B.NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
C.Cu2(OH)2CO3 CuO Cu(OH)2
D.SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4
8.最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”
  (如图),放电时电池总反应为:
4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是  
A.电池工作温度可能在200℃以上
   B.该装置可以将化学能转化为电能 
C.放电时,Na+向正极移动
D.放电时,正极的电极反应为:
    4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
9.下列说法正确的是
A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
B.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热
C.一定温度下,增大反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积,平衡不移动
D.反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  ΔH>0能自发进行,可知该反应ΔS>0
10. 为完成相应实验,实验器材(规格和数量不限)足够的一项是
相应实验 实验仪器和用品(夹持装置省略) 
A 氯化钠溶液的蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯 
B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、胶头滴管 
C 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
D 配制 0.5mol•L-1 的硫酸溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
 
二、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分;每小题有一个或二个选项符合题意;若有二个选项符合题意,只选一个正确选项,得2分,多选或选错该小题得0分。)
11.下列说法不正确的是
A.Na2He是科学家最近合成的新物质,Na2He中各微粒最外层均达到稳定结构 
B.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性 
C.碘晶体是分子晶体,加热升华过程中只需克服原子间作用力
D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成
12. 一定条件下,0.3 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应(未配平):N2(g)+H2(g)-NH3(g),下列示意图合理的是
 
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
    A.Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
    B.Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3- = 9Fe3++NO↑ +14H2O 
    C.少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
    D.向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体:
       Ba2++3OH-+2CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O
14. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)。        
    在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如图曲
   线甲所示。下列说法不正确的是
    A.在不同时刻都存在关系:v(N2)=3v(CO)
    B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均
    速率
 D.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙
15. 一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下  
    列有关说法正确的是
    A.a、b、c、d、e中, c最稳定
    B.b→a+c反应的活化能为20kJ•mol-1
    C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-( aq)=
   ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ•mol-1
D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有
   a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为
   16:1:3
16.苯甲酸钠(C6H5COONa,简写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑
菌能力显著高于A–。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A–)减少
C.当pH为5.0时,饮料中 =0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)–c(HA)
17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.31g白磷(        )分子中含有1 NA 个P-P键
B.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
C.标准状况下,4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧,产生的水中所含O-H键
数目为0.8NA
D.常温下,将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
18. 在常温下,0.100 0 mol•L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol•L-1盐酸滴定,其滴定曲线如 
    图所示。下列关于滴定过程中的离子反应或微粒间浓度
关系的说法正确的是
A. b→c点之间所发生反应的离子方程式为:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
B. a点:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)           
C. c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)   
D. d点:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
19. 将22.4 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是(不考虑溴的挥发)
A. 当a=0.1时,发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 当a=0.45时,发生的反应为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+) :c(Br-) :c(Cl-) = l :1 :3
D. 当 0<a<0.15 时,溶液中始终满足 2c(Fe2+ ) + 3c ( Fe3+ ) + c( H+ )= c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
20. 装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2O       Fe(OH)2+Ni(OH)2;装置(Ⅱ)
为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
A.闭合K时,X的电极反应式为:2H++2e-= H2↑
B.闭合K时,A电极反应式为:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C.给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化
D.给装置(Ⅰ)充电时,OH- 通过阴离子交换膜,移向A电极
 
21. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:
 
则关于原溶液的判断中正确的是
A.原溶液中一定没有Cl- 
B.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响
C.肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证
22. 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示:
 
下列说法正确的是
A.气体A是SO2和CO2的混合气体
B.固体A一定含有SiO2,可能含有BaSO4
C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D.该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2
 
第Ⅱ卷(非选择题,共72分)
三、简答题(包括3小题,共42分)
23.(16分)短周期非金属主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性;常温时,0.01mol•L-1t与0.01mol•L-1 v溶液的pH均为2。[来源:Zxxk.Com]
请回答:
(1)X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为  ▲  。
(2)l高温分解时,破坏的微粒间作用力有  ▲  。
(3)在l中W显最高价,则l溶液肯定显  ▲  性,用离子方程式表示其原因  ▲  。
(4)s+q→r+t反应中,若消耗了s 13.8g,则转移的电子数目为  ▲  。
(5)X和Y形成的常见化合物为YX3。YX3遇到p会有白烟产生,写出可能的化学方程式
  ▲  。请设计实验方案检验该白烟的成分  ▲  。[来源:学&科&网Z&X&X&K]
(6)化合物YX2ZX的水溶液呈弱碱性,室温下,其电离常数Kb=9.0×10-9,0.10 mol•L-1该物质的溶液中c(H+)为   ▲   mol•L-1。
24. (14分)Ⅰ.石油铁储罐久置未清洗易引发火灾,经分析研究,事故由罐体内壁附着的氧化
物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应,得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙,乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1,过滤后向滤液(假设乙全部逸出)中加人足量的NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终转变为红褐色沉淀,过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。
请回答:
(1)丙中所含的元素名称为  ▲  。
(2)丙在盐酸中反应的离子方程式为  ▲  。
(3)为消除火灾隐患,下列措施可行的是  ▲  。
 A. 石油入罐前脱硫 B. 定期用酸清洗罐体
 C. 罐体内壁涂刷油漆 D. 罐体中充入氮气
 Ⅱ. 某盐A由三种元素组成,其相关的转化关系如图(所有产物均已标在框图上),其中C为红棕色液体,其化学性质与
     其组成元素的单质相似。
(1)画出B中阴离子的电子
     式:  ▲  。
(2)化合物C中显正价的是  ▲  元素。
(3)化合物C与KI反应的化学方程式为  ▲  。
(4)下列物质中,能与C反应的有  ▲  。
     A. SO2的水溶液      B. H2O    C. Na    D. Na2SO4
25. (12分)氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料,根据以下两种制氢方法,完成下列问题:
 
(1)方法一:H2S热分解法,反应式为:2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)  △H,在恒容密闭容器中,测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol•L-1),测定结果见图1,其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不 同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H   ▲  0(填“>”“<”或“=” )。
②若985 ℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则tmin内反应速率v(H2)=  ▲  mol•L-1•min-1(用含c、t的代数式表示)。
③请说明随温度的升高,曲线b向曲线a接近的原因:  ▲   。
(2)方法二:以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下:
I. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ•mol-1
II. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ•mol-1
III. CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ•mol-1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) +CaO(s) CaCO3(s) +2H2 (g)的△H =  ▲  kJ•mol-1。
若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数,则反应Ⅳ的平衡常数K=  ▲  (用含K1、K2、K3的式子表示)。
②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是  ▲  。(填字母编号)
A. 适当的 降低体系的温度       B. 压缩容器的体积
C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气         D. 增加CaO的量[来源:学_科_网]
③图2为反应I在一定温度下,平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若达某一平衡状态时,测得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol•L-1,试根据H2O的体积百分含量变化曲线,补充完整 CO的体积百分含量变化曲线示意图。
四、实验题(2小题,共20分)
26. (7分)如图所示,“二氧化碳是否在有水存在时,才能
与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后,在通入CO2之前,应事先将活塞(K1、K2)关闭好,目的何在?  ▲  。
(2)试管I内的试剂X是  时,打开活塞K1、K2,加热试管Ⅲ约5分钟后,将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化,则所得的结论是  ▲  。
   (3)试管I内试剂为CO2饱和水溶液时,其他操作同(2),通过   ▲  的现象, 可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:
  ▲  Na2O2+  ▲  C18O2+  ▲  H218O→  ▲  。
27.(13分)氯化铬晶体(CrCl3•6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠 (Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3•6H2O的流程如下:
 
 
 
 
 
已知:①Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+;
      ②CrCl3•6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。
      ③甲醇,无色液体,有毒,沸点64.7,易燃。
   请回答:
(1)碱溶的目的是  ▲  ,所加40%NaOH不宜过量太多的原因是  ▲  。
   (2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,该反应的离子方程式为  ▲  。
   (3)使用下列用品来测定溶液的pH,合理的是  ▲  (填字母)。
        A.pH计       B.pH试纸       C.酚酞溶液
   (4)使用右图装置从滤液中分离出CH3OH。
   ①该装置中存在的错误是  ▲  。
   ②在改正后的装置中,在仪器A中加入沸石,再加入滤
   液,蒸馏,收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学
   认为,该过程中需要加入CaO,防止水随CH3OH一起蒸出,你认为是否有必要并说明理由:  ▲  。
(5)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3•6H2O的实验方案:将过滤后所得
固体  ▲  ,  ▲  ,冷却结晶,过滤,  ▲  ,低温干燥,得到CrCl3•6H2O。
       (实验中可供选择的试剂:盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)
五、计算题(包括2小题,共10分)
28. (4分)将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份,在
其中滴加250mLAgNO3溶液时,恰好完全转化为沉淀。另一份中通
入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量
固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。
请计算:
(1)硝酸银溶液的浓度c(AgNO3)=  ▲  mol•L-1。
(2)原混合物中m(NaBr):m(NaI)=  ▲  。
29. (6分)工业制硫酸吸收塔排出的尾气需要处理才能排放到大气中,其处理方法为:先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果:
铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
请计算:
(1)该铵盐中氮元素的质量分数是  ▲  %。 
(2)若铵盐质量为15.00g,浓硫酸增加的质量为  ▲  。(计算结果保留两位小数)
 
2017年温州市第七届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷参考答案
一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B C B D A D C
二、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分;每小题有一个或二个选项符合题意;若有二个选项符合题意,只选一个正确选项,得2分,多选或选错该小题得0分。)
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 AC D BD AD CD BC[来源:Z+xx+k.Com] CD D C D AB C
三、简答题(包括3小题,共42分)
【本卷中,凡是化学方程式(包括离子方程)的书写,若符号对但未配平的均扣1分】
23.(16分)(除已注明之处外,其余每空2分)
(1)N>O>H (2)离子键、共价键(3)酸性(1分)  NH4++H2O NH3•H2O+H+(4)0.2NA
   (5)①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。取产生的白烟样品少许分成两份,一份加入NaOH并加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明有NH4+;另一份加水溶解,加入AgNO3(HNO3)溶液,若有白色沉淀产生,则说明有Cl-,由此可知该 白烟为NH4Cl晶体(3分)。(6)3.3×10-10(有效数字不正确扣1分,用分数扣1分)
24. (14分)(每空2分)
Ⅰ.(1)铁和硫(一种元素1分,多写的取前二种,写元素符号不给分)
(2)Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑(3)AD(只选一个且对的给1分,有错就不给分)
Ⅱ.(1) (2)I(3)ICl+KI=KCl+I2 
(4)ABC(全对2分,选2个且对的给1分,其余情况均不给分)
25. (12分)
(1)①>(1分)②0.4c/t(1分)③温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短(2分)
   (2)①-89.7 kJ•mol-1(2分)  K1•K2•K3(2分)  ②AC(2分)  ③(2分)
四、实验题(2小题,共20分)
26. (7分)(除注意之处外,其余每空均2分)
(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象;(2)浓H2SO4(1分);过氧化钠与干燥的CO2不反应;(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃,同时,Ⅲ内固体由淡黄色变为白色;
   (4)2;2;2;═2Na2C18O3+O2↑+2H2O(只要18O位置标错的,就不给分)
27.(13分)
  (1)将红矾钠(或Cr2O72-)转化为铬酸钠(或CrO42-)(2分);避免还原时消耗过多盐酸(1分)
  (2)10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+ CO2↑(2分)
  (3)AB(2分)
  (4)①用明火加热 、体系封闭(2分,每点1分)。②没有必要,CH3OH参与反应的体系中有水(1分)
   (5)完全溶解于过量的盐酸中(1分,没写盐酸不给分)、蒸发浓缩(1分,写出蒸发即可给分)、用乙醚洗
涤固体2~3次(1分,只要指出乙醚即可给分)
五、计算题(包括2小题,共10分)
28. (4分)(每空2分)
(1)1.6(2)10 3:150
29. (6分)(每空3分,质量不精确到小数点后两位,扣1分)
(1)14.56%  (2)2.31g
 
 
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